Главная | Регистрация | Вход | RSSВоскресенье, 04.12.2016, 06:54

Учителя Алматы

Меню сайта
Категории раздела
Биология [28]
ИЗО [12]
Профессиональное обучение [6]
Внеклассное чтение [16]
География [22]
Духовные ценности [10]
Если хочешь быть здоров [47]
Информатика [58]
История [48]
Иностранный язык [99]
Книжная полка [49]
Компьютер-бум [10]
Казахский язык и литература [181]
Математика [85]
Мир науки [11]
Моя Родина - Казахстан [42]
Музыка [97]
Начальная школа [399]
Общество семи муз [12]
Психологический клуб [11]
Русский язык и литература [129]
Родительское собрание [11]
Творческая личность [20]
Технология [21]
Физика [20]
Химия [31]
Экологическое воспитание [13]
Самопознание [35]
Наш опрос
Считаете ли вы результаты ЕНТ справедливыми?
Всего ответов: 1521
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Каталог статей

Главная » Статьи » Мастерская учителя » Химия

Контрольная работа для 11 класса "Строение вещества"
Тема Контрольная работа №2
Тема: Строение вещества
Цель: контроль знаний по теме «Химическая связь и строение вещества»

Оборудование: Раздаточный материал- текст контрольной работы в двух вариантах.
1.Орг.момент
2.Выполнение работы
Работа рассчитана на 40 минут
Текст работы
Строение вещества Вариант 1
Часть А
1. Молекулярное строение имеет
1) С12 2) СаО 3) ZnCl2 4) NaBr

2. Кристаллическая решетка хлорида кальция
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

4. Немолекулярное строение имеет
1) Н2О 2) H2SO4 3) SiО2 4) СО2

5. Ионное строение имеет
1) оксид бора 2) оксид углерода (IV)
3) оксид серы (VI) 4) оксид магния

6. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) СО2иСl2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв)

7. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) малахит 2) бронза 3) кремнезем 4) графит

8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для
1)алмаза 2)поваренной соли 3)кремния 4)азота

9. Наименьшую температуру плавления имеет
1) алмаз 2) алюминий 3) кремний 4) оксид кремния (IV)

10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
Часть Б
1.Соотнесите тип связи и формулу вещества
Тип Связи Формула вещества
1.Металлическая А.NaCl Б. O2
2.Ковалентная полярная В.HCl Г.SiO2
3.Ковалентная неполярная Д.Cu Е.CO2
4.Ионная Ж.O3

2.Соотнесите тип гибридизации и формулу вещества
Тип. гибридизации Формула вещества
1.sp2 А. С2Н6
2.sp Б. С2Н4
3.sp3 В. С2Н2
4. нет гибризизации Г.SiH4
Д.Н2О

3. Выпишите только те вещества, в молекулах которых имеются пи-связи
1. СН4 2. С2Н4 3. Г.SiO2 4. PH3 5. С6Н6 6. H2S

4.Выпишите примеры коллоидных систем отвечающих схеме:
Среда(жидкость )- фаза (газ)
1.Туман 2.Зубная паста 3.Мыльная пена
4.Смесь в огнетушителе 5.Нефть

5Укажите изомеры

см.рисунок 1
Часть С
1. Какую массу 25% раствора сульфата меди необходимо добавить к 100 г 10%, чтобы получить 20% раствор.
2.Магний массой 4, 8 г растворили в 200 мл 12% раствора серной кислоты плотностью 1, 05 г\мл. Вычислите массовую долю соли в растворе.

Строение вещества Вариант 2
Часть А
1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) CaF2 2) СО2 3) SiO2 4) A1F3
2. Немолекулярное строение имеет
1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород

3. Кристаллическая решетка брома
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

4. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:
1) СН4 и I2 2) SO, и Н2О 3) Сl2 и NH3 4) LiF и KCl

5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) фторид кальция 2)бромид алюминия 3)сероводород 4)хлорид меди

6. Кристаллическая решетка оксида лития
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

7. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) чугун 2) кремний 3) алмаз 4) бор

8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для
1)алмаза 2)поваренной соли 3)воды 4)азота
9. Наибольшую температуру плавления имеет
1) водород 2) кислород 3) оксид углерода (IV) 4) оксид кремния (IV)
10. Вещества с металлической кристаллической решеткой
1) хрупкие, легкоплавкие
2) проводят электрический ток, пластичные
3) обладают низкой тепло- и электропроводностью
4) обладают хорошими оптическими свойствами
Часть Б
1.Соотнесите тип связи и формулу вещества
Тип Связи Формула вещества
1.Металлическая А.CuO Ж.Mg
2.Ковалентная полярная Б. H2 Е.LiF
3.Ковалентная неполярная В.H2S Д.PH3
4.Ионная Г.SiO2
2.Соотнесите тип гибридизации и класс вещества
Тип. гибридизации Класс вещества
1.sp2 А. Алкены
2.sp Б. Алкины
3.sp3 В. Алкадиены
4. нет гибризизации Г.Алканы Д.Арены
3. Выпишите только те вещества, в молекулах которых имеются пи-связи
1.СО. 2.О2 3. Г.Н2О 4. PH3 5. N2 6. H2S

4.Выпишите примеры коллоидных систем отвечающих схеме:
Среда(твердая )- фаза (жидкость)
1.Почва 2.Ил 3.Асфальт
4.Крем 5.Силикагель

5.Укажите гомологи
см. рис 1

Часть С
1.Какую массу CuSO4*5H2O необходимо досыпать в 250 г 4% раствора. Чтобы получить 25% раствор.
2. К 142 г 10% раствора сульфата натрия добавили раствор, содержащий 31,2 г хлорида бария. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе.
3.Смесь железа и цинка массой 18, 6 г сожгли в кислороде и получили 24, 2 г смеси оксидов. Найдите состав смеси

3. Критерии оценивания:
Часть А 1 правильный ответ – 1 балл
Часть А
вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1 1 3 2 3 4 2 2 4 2 1
2 2 2 2 4 3 3 1 1 4 2

Часть Б

2 балла за правильный ответ, при наличие 1 ошибки – 1 балл
1 вариант 2 вариант
Б1
А Б В Г Д Е Ж А Б В Г Д Е Ж
4 3 2 2 3 4 1 4 3 2 2 1 2 3

1 вариант 2 вариант

А Б В Г Ж А Б В Г Ж
1 2 2 3 1 3 1 2 3 4

1 вариант 2 вариант
Б3
2 3 5 1 2 5
1 вариант 2 вариант
Б4
3 4 1 3 5

1 вариант 2 вариант
Б5
д е а б е
ж и л в
ж з и г ж

С 1
1 вариант 2 вариант

1 0,1* 100 + 0.25х = 0,2(100+х) 1
2 0.05х=10 1
3 Х=200 1
3
1 W(CuSO4)= 0,64 1
2 0,04*250+ 0.64х =( 250+х)0.25 1
3 Х=134, 6 1
3

С 2
1 Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 1
2 m(к-ты) = 200*0.12* 1.05=25.2 1
3 n(к-ты)= 25,2\98 =0.257 моль 1
4 n (магния)= 4,8\24= 0.2 моль в нед 1+1
5 n (водорода) = 0.2 моль 1
6 m(водор)= 0.2*2= 0.4 г 1
7 m(р-ра) = 200*1.05+4.8- 0.4= 214.4 1
8 m(соли)= 0.2*120= 24 1
9 W(соли)= 24\214.4= 0.12 1
10
1 вариант 2 вариант
1 Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 1
2 m( Na2SO4) = 142*0.1= 14,2 1
3 n( Na2SO4)= 0/1 моль в нед 1+1
4 n ( BaCl2)= 31,2\208= 0.15 моль 1
5 n ( BaSO4) = 0.1 моль 1
6 m( BaSO4)= 0.1*233= 23,34 г 1
7 m(р-ра) = 142+100-23,34=218,66 1
8 m(соли)= 0.2*58,5= 11,7 1
9 W(соли)= 11,7\218,66=0,054 1
10

C3
1 вариант 2 вариант
1 Mg +2HCl =MgCl2+H2 1
2 2Al +6HCl =2AlCl3+3H2 1
3 Хмоль- Mg у моль- Al 1
4 24х+27у= 5,1 1
5 n (водорода)= 5,6л\22.4= 0.25 моль 1
6 Х+3у= 0.25 1
7 У=0.1 1
8 m( Al )= 0.1*27=2.7 1
9 W( Al )= 2.7\5.1= 0.53 1
W( Mg )= 0.47 1
10

1 4Fe+3O2=2 Fe2O3 1
2 2Zn+ O2 =2ZnO 1
3 Хмоль- Fe у моль- Zn 1
4 56х+65у= 18,6 1
5 0.5х*160+81у = 18.6 1+1
6 У=0.2 моль 1
7 m( Zn )=0.2865=13 1
8 W ( Zn )= 13/18.6=0.69 1
9 W( Fe )=0. 31 1

10

Итого: 43балла - 100%
29 баллов - 65% «3»
32балла – 75% «4»
37 баллов - 85% «5»

Итоги работы
Д.з. Повт. типы химических реакций

Тема Контрольная работа №2
Тема: Строение вещества
Вариант№

Бланк ответов

Часть А
вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1
2

Часть Б
Б1

А Б В Г Д Е Ж

Б2

А Б В Г Ж

Б3

Б4

Б5

Часть С
Категория: Химия | Добавил: Татьяна9785 (05.11.2011) | Автор: Сивожелезова Татьяна Геннадьевна E
Просмотров: 28043 | Рейтинг: 2.3/17
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Вход на сайт
Поиск
Друзья сайта

Академия сказочных наук

  • Театр.kz


  • Copyright "Школа" Интернет-портал "Детство-kz"© 2016
    Сайт управляется системой uCoz